¿Qué es una reacción de óxido-reducción? Proceso Electroquímico

¿Qué es una reacción de óxido-reducción? Características de un proceso electrodinámico

La Electroquímica es el estudio de la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. La reacción de oxidación-reducción que se produce durante un proceso electroquímico se compone de dos medias reacciones, uno que representa el proceso de oxidación y un proceso de reducción. La suma de las semirreacciones da la reacción química en general. La reacción redox general es equilibrada cuando el número de electrones perdidos por el reductor es igual al número de electrones ganados por el oxidante. Una corriente eléctrica se produce a partir del flujo de electrones desde el reductor al oxidante. Una celda electroquímica puede o bien generar electricidad a partir de una reacción redox espontánea o consumir electricidad para conducir una reacción no espontánea. En una celda galvánica (voltaica), la energía de una reacción espontánea genera electricidad, mientras que en una celda electrolítica, la energía eléctrica se consume para conducir una reacción redox no espontánea. Ambos tipos de celdas utilizan dos electrodos que proporcionan una conexión eléctrica entre los sistemas que están separados en el espacio. El medio de reacción oxidativa se produce en el ánodo, y la media reacción de reducción se produce en el cátodo. Un puente conecta la sal de las soluciones separadas, permitiendo que los iones migren a cualquiera de las soluciones para garantizar la neutralidad eléctrica del sistema. Un voltímetro es un dispositivo que mide el flujo de corriente eléctrica entre dos medias reacciones. El potencial de una celda, medida en voltios, es la energía necesaria para mover una partícula cargada en un campo eléctrico.

¿Qué es una reacción de oxidación y reducción?

Oxidación: En química: La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Reducción: En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
reacción de óxido-reducciónUna celda (voltaica) galvánica utiliza la energía liberada durante una reacción redox espontánea para generar electricidad, mientras que una celda electrolítica consume energía eléctrica desde una fuente externa a la fuerza que ocurra una reacción.

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